初二的一道化学题

第三和第四次碳酸钙有剩余，因为随着加入样品的质量增加，气体的体积成正比的增长。第三次在第二次的基础上又多了5克后，如果盐酸依旧过量，生成的气体应该是5.28克，现在只有4.4克，说明盐酸已经反应完全了。所以第四次加入20克样品后，生成的气体依旧和第三次相同，m为4.4克。算碳酸钙的质量分数可以从第一次或第二次的生成气体的质量算，因为碳酸钙反应是完全的，我就不写过程了，如果按第一次来计算，样品中含碳酸钙4克，质量分数为80%。

1.3、4两次都会有矿石剩余，因为盐酸已经消耗完。（如果没有消耗完，那么第三次的二氧化碳量应该是5.28。）
2.m=4.4 由于盐酸已经消耗完了，不可能再有二氧化碳放出。
3.CaCO3~CO2
100 44
5*x% 1.76
x%=80%

（1）第三次，第四次（2）m=0g
因为盐酸在第三次加样品时已耗尽，同时碳酸钙过量，所以有剩余。
所以第四次添加不再出气体，碳酸钙也不会有消耗。所以也有剩余。

根据第一次添加可算出5g碳酸钙样品中含碳酸钙4g。:
100/X=44/1.76g
X=4g
该样品纯度为4g、5g＝80%
依此类推
第二次应出气体3.52g
第三次应出气体5.28g
所以到第三次加样品时酸已耗尽。
第四次添加不会出气体。

若盐酸过量,则生成的二氧化碳的质量成线形增加
则第三次应为5.28克 而只生成4.4克
1)三 四次过量
2)4.4克(由于第三次已经过量,不会再生成更多的二氧化碳)
3)以第一次完全反应来计算,1.76*100(碳酸钙的相对分子质量)/44(二氧化碳的相对分子质量)=得碳酸钙的质量 再用结果/5 就行了

学校学习上的基本问题，也好在网上求助吗？
该不是老师留下的家庭作业吧？呵呵，现在网友帮你做了，考试的时候咋办啊？

(1)第3和第4次 10g=5g*2 3.52=1.76*2
15g=5g*3 但是4.4<1.76*3
所以第三次的时候碳酸钙