请问为什么CaCO3、BaSO4等物质难溶于水？

阳离子半径大 阴离子半径也大 而且还是双电荷

这样大阳离子和大阴离子合在一起，共价键成分就大一点，电离就难一点。

像NaOH这些 电荷少 Na又这么小 好电离

CaCO3、BaSO4等物质在水中很难电离
而NaOH、K2SO4等物质在水中则易电离

化合物稳定性有经验规则曰”大大小小’，即大小匹配的阴阳离子结合稳定，在水中很难在水分子的作用下分解为离子而溶解（但溶解的部分完全电离），且若大小匹配的阴阳离子，离子电荷高（2或3），离子越强．还有离子极化作用的影响等
总之，CaCO3、BaSO4，NaOH、K2SO4等离子化合物的溶解过程包括了离子键被破坏的过程，可以通过离子键强弱大致判断溶解性

这哥们问题不错，改天我问下我化学老师去。。。

问好了回你。

是因为离子键比较强的原应吧，这涉及到化学键的知识了