一道化学题 ! 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 02:23:04
将30gMnO⒉质量分数为76.6%的铁锰矿石与足量的盐酸反应,求生成的CI2在标准状况下的体积是多少升?将这些Cl2全部与足量石灰乳反应,理论上能生成多少克漂白粉?

1.写相关化学式
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
2.算一下已知量(MnO2的mol)
30g*76.6%=22.98g
22.98g/(55+16*2)g/mol=22.98/87=~0.264
2.推算出要求出的量(Cl2的mol,Ca(Clo)2的mol)
0.264mol*1/1=0.264mol
0.264mol*1/2=0.528mol
4.换算出题目要求的形式(Cl2的l,Ca(Clo)2的g)
0.264mol*22.4l/mol=5.9136l=~5.914
0.528mol*(40+(35.5+16)*2)g/mol=0.528*143=75.504=~75.50g

30*0.766/（55+16*2）*22.4=5.92 L

5.92/22.4*(40+2*(35.5+16))=18.9 g

(1)MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
.. 87 ......... 22.4
30*76.6% ......... x
x = 5.92(L)
(2)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
... 2*22.4 ...................254
... 5.92 .................... y
y = 33.56(g)
漂白粉的主要成分: CaCl2 + Ca(ClO)2
漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2
楼上理解错误

MnO2的质量为30×76.6%＝22.98g
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑
得出比为：
(22.98/87)=0.264mol=5.92L

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉有两种概念，如果是市场上的产品的话，漂白粉是一种混合物来的，它