化学问题关于饱和溶液析出晶体

析出的全部是晶体。硫酸铜溶液中析出晶体时不可能析出的是CuSO4盐。
因为无水硫酸铜和水反应生成了五水硫酸铜。

原溶液是饱和溶液，加入无水硫酸铜粉末析出晶体后的溶液也是饱和溶液。则原饱和溶液中消失的部分也是原溶液是饱和溶液。

设：析出胆矾x(g)。
（x - 5.5 )/[x*(160/250) - 5.5] = (100 + 25) : 25
x = 10(g)

析出的晶体来自3部分：
1.无水硫酸铜粉末与水反应生成的；
2.与无水硫酸铜粉末反应的水原来溶解的；
3.五水硫酸铜析出时，结合的水曾经溶解的；而这是一个循环。。。

所以，基本无法计算。

以前这道题，基本上是让判断出析出晶体的质量>5.5克就行了。
现在变成计算，只能说改编的人没考虑清楚。

只要溶液的溶质有结晶水的状态，溶液由饱和变为不饱和析出来的都是结晶水，不会是盐的，因为如是盐析出来的话，它会继续结合溶剂水形成结晶水和物的，溶剂水的量减少了，溶液中溶质有要析出来，又会结合水形成结晶水和物的，直到剩余的溶质在剩余的水中恰好形成饱和溶液，晶体不在析出。比如：向饱和的碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠，最后析出的是十水碳酸钠晶体。但是如果是向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的话，最后析出的是NaHCO3,原因是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小。

这里当然是析出的全部是晶体了，因为溶液也是硫酸铜，所以析出的都是五水硫酸铜的晶体。

如果是别的饱和盐溶液，加入无水硫酸铜，因为无水硫酸铜和水反应生成了五水硫酸铜，消耗了溶剂，于是就析出了五水硫酸铜晶体和盐，当然，前提是该溶液中硫酸铜也是饱和的。否则就只析出盐晶体了。

具体解释一下你说的盐是指金属离子和酸根离子组成的物质还是固体小颗粒