请教2道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 18:23:56
1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?
2.取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解，冷却之室温后定溶为1L。取出定溶后的溶液50mL，加入还原铁粉7.0g，充分反应后生成气体1.68L（S.T.P），溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液是FeS04，计算原硫酸物质的量浓度。

硫酸中氢离子的摩尔数：1mol
硝酸钾摩尔数：0.1mol
铜摩尔数：0.2mol
按铜和稀硝酸反应：
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

生成0.05mol气体 1.12L

若是浓的，则是0.56L

2、
气体为氢气0.075mol 则氢离子有0.15mol
残渣为单质铜，3.04g相当于4.655g硫酸，则硫酸物质量为0.0475mol
氢离子0.095mol相加为0.245mol
则原浓度约为1.63mol/L

有可能计算有误，但思路正确。