一元弱酸的计算公式

条件就是c酸比较大，H+浓度远远大于Kw，并且c酸远远大于Ka时，用修约后的公式[H+]=√（Ka*C酸）
pH=1/2（pKa-lgc酸）
如果不修约那就太麻烦了，你还是看分析课本吧

在分析化学中，[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差一般在±5%以内。以此为标准可以计算各种公式所使用的条件。
以一元弱酸HB为例，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。

近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2
使用条件为：KaC＞20Kw

最简公式[H+]=√(ka*C)
使用条件为：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；

极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw)
使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；

精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0
使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

这个要大学课本才有的啊，中学阶段是不需要学的啊，或者参加高中化学竞赛的资料也有。只能告诉你这么多，如果你需要可以查这些资料，我手上都没有。希望对你有帮助。

什么公式 ？ 一元弱酸电离PH计算公式？