:在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志是

判断达到平衡的标志注意2个要点：
1、正、逆速率相等
2、组分的浓度不变，但注意不一定存在某种关系

A.X的生成速率和Z的生成速率相等 －－错
B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol Y －－对
分析：都是从第一个角度分析，所以叙述时要注意，一方面是正速率的叙述，另一方面是逆速率的叙述，只是A错在X的生成速率与Y的生成速率之比要与系数之比相等，才说明平衡

C.X,Y,Z的浓度不再变化 －－对，就是第二个角度
D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2 －－错，平衡时的各物质的比例没有特定的要求，因为一开始的反应物的投料可以随意变化

达到平衡的标志是:
A.生成速率3X=生成速率2Z
B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol Y 对.
C.X,Y,Z的浓度不再变化 对.
D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2 这是转化关系,不是达到平衡的标志.

A.应是3X=2Z(速率)
B.正确
C.也正确
D.不一定,若体积一定,起始按1:3:2投入也可以!
谢谢!

A：X的生成速率和Z的生成速率之比应是3：2，物质的反应速率之比等于化学反应计量数之比，故A错
B：根据化学反应方程式，单位时间内生成3n mol X的同时总会消耗 nmol Y ，这并不能说明反应达到平衡，故B错
C：X,Y,Z的浓度不再变化即表示物质生成和反应的速率相等，反应达到平衡，故C正确
D：在反应过程中，X,Y,Z的分子个数之比是有可能为1:3:2的，但是不能作为判断反应达到平衡的依据

C不对，概念是个组分浓度保持一定，而不是相等或不变。

A V(x):V(z)=3:2

B 无论在反应中还是平衡总有该结论

C 对

D 可以在反应某一瞬间达到比值 但不一定是平衡时刻