高一化学,Hcl,H2SO4,H3PO4三大强酸的说法正确的是

1.因为它们溶于水后都全部变成离子，属于强电解质
2.BCD的物质都是酸性，与漂白粉结合后生成次氯酸，从而达到漂白的作用，而实验既不酸也不碱，不要忘了，碱性的也可以使漂白粉漂白
3.B一L辛烷在标况下是液体，所以一L就不是一摩尔，
C，应该是0.3Na，AI变成铝离子时失去3个电子而已
D，盐酸溶液里没有氯化氢分子，而只有氯离子和氢离子而已
A,1摩尔有9个电子，而15g甲基就是1摩尔

1.HCL挥发 而磷酸，硫酸不易挥发
2.B项CO2可以将Ca(ClO)2中ClO-离子置换出 生成HClO(强酸置弱酸)
CD项亦如此
3 -CH3的分子质量为15 15g-CH3有1mol, 注意甲基是不带电的
所以:1个C原子带6个电子 3个H原子带3个电子 A正确
B:辛烷不是气体C:2.7g金属铝有0.1mol,应该失去0.1*3=0.3NA电子
D.盐酸溶液中HCL已经电离不存在HCL分子

1.个人觉得是C对,H2SO4不挥发,H3PO4好象是不完全电离,不是强电解质,都能和MG发生置换生成H2

2.漂白粉的工作原理是先产生次氯酸,要在酸性条件下才行,BCD都可以.

3. A中15g甲基即一摩尔物质,所含电子数为9Na
B中辛烷是液体,不对.
C,2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目应为0.3Na
D.盐酸完全电离,没有氯化氢分子

1.Hcl,H2SO4,H3PO4三大强酸的说法正确的是B
A.都容易挥发 －－错，HCl是挥发性酸，而H2SO4和H3PO4属于高沸点酸，即不挥发性酸

B.都属于强电解质 －－错，HCl和H2SO4是强酸，是强电解质，而H3PO4是弱酸或中强酸，属于弱电解质

C.都能与金属镁发生置换发映 －－错，HCl和H3PO4属于非氧化性酸，因此与较活泼金属发生置换反应，但H2SO4不一样，若是稀硫酸，也可以发生置换反应，但如果是浓硫酸，属于氧化性酸，则与金属反应不属于置换反应，也不生成H2

2.在漂白粉漂白时,不能使漂白