由Na，Mg，Al，Fe，四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应生成0.5gH2，混合物中一定有？

0.5g H2 即0.5mol H

12.1g金属可以置换出0.5mol H，说明平均每24.2g金属可置换1mol的H，因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2，即（金属的相对原子质量）/（一个原子所能置换出H的个数）的平均值为24.2

以此计算，Na为23，Mg为12，Al为9，Fe为28，只有Fe的大于24.2，因此一定有Fe

设12.1克分别全是Zn、Fe、Al和Mg，列出方程式
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 ...........................2
12.1g .........................x
可知 x=0.37g<0.5g
同理可知分别是Fe、Al和Mg时生成的氢气
Fe：小于0.5g 、Al: 大于0.5g 和 Mg: 小于0.5g
不可能两种生成的都小于0.5g，这样就不符题意
所以一定有Al
答案： C

答案一定是Al，跟1楼的一样~