UC知道关于溶液蒸发结晶后的产物
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 06:05:03
①：
(溶剂均为H2O)以一个例子来说，若我有一份NaCl溶液与一份KNO3溶液，将它们充分混合成为混合溶液，然后我再恒温蒸发结晶。书上说会结晶出NaCl与KNO3晶体。我不这么想。在那溶液中分散有Na+、Cl-、K+、NO3-三种离子，在结晶从溶液中出来是，Na+为什么能找到他的老婆Cl-而不是生成NaNO3、NO3-为什么又能找到老公而不是生成KCl呢？是离子间相互作用的粒子静电的微小区别所影起的吗？
②：
还以一个例子来说，（溶剂均为H2O)在某温度下若我有一份的NaNO3的饱和溶液，向该溶液中加入一些NaCl溶液和KNO3溶液，这样会析出NaNO3的结晶吗？溶液中某种离子化合物的饱和值到底由什么决定?是组成这个离子化合物的两个或几个离子间的某种相互影响吗？请详细地解释一下。
以上两个问题困扰我很久了，请大家一定要帮帮我。但鉴于我是初中生，所以大家在解释说明时最好能举一些例子和具体的数据（没有也没关系）。
答的好的当然还要再加分的拉！！！！
混合溶液中有Na+、Cl-、K+、NO3-，可能组成4种化合物：NaCl、KCl、KNO3、NaNO3。至于什么先结晶析出，主要由以下三个方面决定：温度、4种的溶解度、该温度下的饱和情况。
恒温蒸发结晶时，主要由饱和情况决定：如果混合溶液中二者均不是饱和溶液，基本上是谁先饱和谁先结晶。如果两种以上物质同时达到饱和，则它们会同时结晶。
溶解度曲线图：
http://www.fyhxw.cn/UploadFiles/2007-4/2007419213237729.jpg
①：一份NaCl溶液与一份KNO3溶液，将它们充分混合成为混合溶液,溶液中有Na+、Cl-、K+、NO3-, 一份NaNO3溶液与一份KCl，将它们充分混合成为混合溶液,溶液中有Na+、Cl-、K+、NO3-,然后我两者都恒温蒸发结晶，两者都会结晶出NaCl与KNO3晶体，与老公老婆无关，结晶出NaCl是因为NaCl，KCl，KNO3，KCl中NaCl溶解度最小，所以先结晶出来，NaCl全部结晶出来后，溶液中只剩下K+、NO3-,只能结晶出KNO3晶体 ②：同理，NaCl溶解度最小，所以先结晶出来．溶解度由构成该物质的离子在水中的溶解速率和结晶速率决定，溶解速率和结晶速率与什么有关我也不知道
1。因为每种溶质的溶解度不同，所以NaCl溶液与KNO3溶液在一起蒸发结晶时他们析出的先后顺序是不同的，这就好比两个人跑步，一个人快一个人慢。在微观上他们的速度就是不一样的，总有一个是最快出来的。他们析出的速度可能取决于离子的特性。
2.一般说来，一种盐的饱和溶液虽不能再溶解这种盐的晶体，但却还能溶解另一种物质，成为双饱和溶液。这是什么原因呢？道理很简单，因为分子间都有间隙。这如同在装满篮球的筐里，还可以放进若干个乒乓球一样。
但是当两种物质都溶于水，彼此虽不发生化学反应，但互相还是有影响的。例如两种易溶物质，会彼此影响溶解程度大小。就像筐的容量总是有限的，不可能什么都装得下。另一