高分求解物化问题：lechatelier原理解释平衡移动方向

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 20:36:39
设在某一定温度下 有一定量的PCL5（g）在标准压力下的体积为1dm3，在该情况下PCL5（g）的离解度设为百分之50
（1）使气体的总压力减低，直到体积增加到2dm3；
（2）通氮气，使体积增加到200k怕，而体积还是1dm3；
请用lechatelier原理说明平衡移动方向？

你到底是要算本题的答案呢,还是用lechatelier原理说明

PCl5 = PCl3 + Cl2
第一问，平衡正向移动，PCl5离解度增大。
第二问，平衡不移动，PCl5离解度不变。
解释：
第一问，系统总压强减小为一半，所以，PCl5 、PCl3、Cl2在一瞬间浓度减半所以，C(PCl3)*C(Cl2)/C(PCl5)的数值在一瞬间变小，由于平衡常数不变，所以平衡要正向移动。
第二问，反应系统的分压没有发生改变，还是100KPa。

如果不懂，可以发短信咨询我。我会尽力的~

1.总压降低,平衡向使压力升高的方向移动,即PCl5进一步解离
2.通入非反应气体,对平衡无影响,不移动