化学平衡与速率

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 07:17:12
1、两容器A和B，A恒压，B恒容，容积相等，起始时分别向AB通入体积比2：1的等量的SO2和O2，并达到平衡。问起始时两容器中的反应速率___较大；反应过程中的反应速率___较大。（说明原因）
2、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)===2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为A：B：C＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列说法正确的是：
A、刚充入的反应速率V正减少，V逆增大
B、达到新的平衡时，反应混合物中AB的物质的量分数增加
C、达到新的平衡时，ABQ浓度之比仍为1：1：2
D、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如图（可惜不能显示出来），在下列因素中：
1.盐酸的浓度 2.镁带的表面积 3.溶液的浓度 4.氢气的压强 5.氯离子浓度
影响反应速率的因素有_________
解释图中速率增大段AB形成的原因_________
解释图中速率到达最大值后速率逐渐减小段的原因_________

1。起始时速率相等。因所有条件都一样，速率也一样。反应过程中恒压容器中速率快。因这是一个等体积气体反应，恒压时体积会减小，浓度相对恒容的要大，所以速率快。

2。D。
A。速率都增大
B。此操作相当于加压，平衡向正反应移动。Q体积分数增大。
C。因平衡发生移动，比值变化。若是恒压，平衡不移动，则不变。
D。刚充入时，压强增大，因平衡向右移动，分子数减少，压强减小。

3。影响因素：123
AB增大是因为该反应放热，温度上升，速率增大。
过B后是因为盐酸浓度减小太多，浓度的影响超过了温度的影响，所以速率减小。

1.A等于B A大于B
开始的瞬间，两者浓度一样，随着反应的进行 2SO2+O2=2SO3,体积减小，则B中的压强相对A来说是减少了，速率就小了。
2.D
3.(不用图我也能做，o(∩_∩)o..)
（1） 1、2
（2）开始反应的时候放出大量的热，导致反应速率增大
（3）当温度达到平稳的时候，盐酸的浓度在降低，速率就减少了
仅供参考，:-)

1.
一样,因为最初SO2和O2等量
A.因为随反应进行,反应物浓度逐步降低,而A恒压,容器体积可变,反应物浓度降低幅度小于B,所以反应过程中的反应速率A较大
2.
反应物浓度增大,反应速率V正与V逆均增大 ,因此A错
再充入A、B、Q,相当于增大体系的压力,平衡正向移动,因此,达到新的平衡时，反应混合物中A,B的物质的量分数减小,B错,同理,Q浓度增加,ABQ浓度之比不再是1：1：2,C错,
平衡正向移动,压强自然减小,D正确
综上所述,选D
3.
1,2,3,
其余两问无图无法作答