化学题！帮答下！谢谢！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 12:33:55
现有物质的量浓度为180.4mol/L的浓硫酸20ml,加入铜屑共热一段时间后,冷却,滤去多余铜屑,将滤液家水到100ml,测得溶液中SO4 2-的物质的量浓度为3.18mol/L.试求该100ml溶液中硫酸铜的物质的量浓度

题目好像有问题硫酸浓度应该是18.4吧。
如果是18.4，则原来硫酸根物质的量为0.02*18.4=0.368mol，再加水后硫酸根物质的量为0.1*3.18=0.318mol，那么与硫酸铜中的硫酸根物质的量为0.368-0.318=0.05mol，则硫酸铜的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L。

C=3.18mol/L 与硫酸根浓度一样啊

利用化学守恒来做这题。
因为浓硫酸和铜加热发生氧化还原反应，铜被氧化为硫酸铜，而一部分硫酸被还原，也就是在溶液体系中硫元素不再守恒，滤液中的硫酸根都是以硫酸铜的形式存在，所以此100ml溶液中硫酸铜的含量为3.18*100/1000=0.318mol。浓度3.18
谢谢