判断氧化性、还原性的相对强弱

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 03:54:51
例：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS
氧化性： Cl2 > S

注意：物质的氧化性、还原性强弱取决于自身得失电子的难易程度，与得失电子数目无关。
eg： Na－e  Na+
Mg－2e  Mg2+
Al－3e  Al3+
但还原性：Na > Mg > Al

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这是什么意思啊？什么叫与得失电子数目无关，这不就是哪个得的多，那个氧化性强嘛
我问得不是元素周期性

我问的是怎么根据上面的方程式来理解 “与得失电子数目无关”

得一个电子有时比得3个电子容易的多。明白吗？
得失1个或多个电子不能显示物质的氧化还原性强弱

化合价升高，失电子，发生还原反应
化合价降低，得电子，发生氧化反应
同主族，若是金属元素的，原子序数越高，金属性越强，还原性越强
同主族，若是非金属元素的，原子序数越高，非金属性越强，金属性越强

不是哪个得的多，那个氧化性强,而是哪个得电子能力强,那个氧化性就强!
氧化性与得电子的多少无关,与得电子的能力有关!

就这题目来说，对比一下两个方程式都有Fe,可是氯气能把它氧化到3价，S单质只能把它氧化到2价，因此氯气氧化性大于S单质，与铁单质
与得失电子数目无关，而是自身得失电子的难易程度的问题

氧化性强弱是指从其他物质中得到电子的能力大小，氯气可以从Fe那得到3个电子 ，而S只能得到2个，所以，氯气的氧化性比S强。但这是对于同一种物质来说的，不同元素原子的最外层电子数不同，得失电子数也不同。