某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5克不溶物，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 11:42:41
某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5克不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物溶液12.9克，求原混合物中铜的质量分数是多少？（要过程）

53.7%
Fe和稀硫酸反应，只剩下铜，原来的铜就有6.5g。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，硫酸铜过量，沉淀就为原来的铜和生成的铜，生成的铜为12.9-6.5=6.4g
可求出原来铁有5.6g。一共为12.1g。
6.5/12.1*100%=53.7%

由于稀硫酸的氧化性不够强，所以只能生成亚铁盐。
求得铁的质量：12.9*Fe/(Fe+SO4)=12.9*56/152
（6.5/（6.5+（56*12.9/152））100％＝57.76％

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