高价+低价----中间价 是什么意思啊

高价氧化低价到中间价态，这是典型的归中反应。
比如Fe+2Fe3+=3Fe2+

这是典型的归中反应啊：高氧化态的物质与低氧化态的物质反应得到中间价态的物质。

氧化还原反应中的歧化反应。是同一种元素之间的反应，要不然就没有什么意义了。
歧化反应
开放分类： 化学、高中化学、氧化还原反应

同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。氧化还原反应的一种类型。又称自身氧化还原反应。 在歧化反应中，化合物内的同一种元素的一部分原子
在反应中，若氧化作用和还原作用发生 在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一 部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价 一个降为-1价

歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。

例子
氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为：
3Cl2 + 6OH− = 5Cl− + ClO3− + 3H2O
氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。

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