高一化学选择题7

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 00:32:02
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和硝酸的物质的量之比为1：8，则硝酸被还原的产物是（）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2O5

答案和过程,谢谢

FeS2 + 8 HNO3 = FE(NO3)3 + 2 H2SO4 + 2H2O + 5 NO

应该是NO，呵呵

根据化合价升降守恒铁元素和硫元素都是升化合价的，N是降的FeS2和硝酸的物质的量之比为1：8，铁元素和硫元素总共升了2*7+1=15那么硝酸中N总共降，一个Fe要结合3个NO3-，还有5和NO3-，那么每个N降3价就变为NO了，
也可以根据FeS2和硝酸的物质的量之比为1：8，通过配平的FeS2 + 8 HNO3 = FE(NO3)3 + 2 H2SO4 + 2H2O + 5 NO

Fe由+2价 变为+3价 上升1价 S由-1价 变为+6价 上升7价
总共是15价
而一个Fe3+要3个NO3- 所以有5个NO3-总得带15个电子
所以一个N5+得到3个电子变为N2+
所以是NO
答案B