这2个化学题怎么做？高中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/11 03:57:19
能用来鉴别浓度相同的NaHCO3,Na2CO3溶液的试剂是（ ）
A, NaCl B, Ca(OH)2 C, 盐酸 D， NaOH

在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br-变为Br2，（Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A, 0.0075mol/L B, 0.0018mol/L C, 0.075mol/L D, 0.08mol/L

C逐滴（很少）加入盐酸，Na2CO3溶液不会马上产生气体，会生成NaHCO3；而NaHCO3马上会放出气体
D
亚硫酸根离子的还原性大于溴离子的还原性
所以亚硫酸根离子会先被氯气氧化
有一半Br-变为Br2,则亚硫酸根离子全部变成硫酸根离子
0.01mol的Cl2可以得到0.02mol电子，若HBr和H2SO3原有2xmol
那么0.02=2x*2+x*1 x=0.004
所以HBr和H2SO3的浓度=0.08mol/L

C
Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法
⑴晶体受热：NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体CO2，Na2CO3无此性质：2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵CaCl2溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色沉淀，滴加到NaHCO3溶液中无白色沉淀：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑶用稀盐酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始一段时间无气体产生，当盐酸滴加到一定量后有气体产生。而向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味的气体。

D
亚硫酸根离子的还原性大于溴离子的还原性
所以亚硫酸根离子会先被氯气氧化
有一半Br-变为Br2,则亚硫酸根离子全部变成硫酸根离子(氧化1mol亚硫酸根离子消耗2mol电子)
0.01mol的Cl2可以得到0.02mol电子，若HBr和H2SO3原有2xmol
那么0.02=2x*2+x*1 x=0.004
所以HBr和H2SO3的浓度=0.08mol/L

有什么疑问发消息问我

1.B, Ca(OH)2
2.C, 0.075mol/L

第一题选C，+HCL的话，如果有气体生成就是NaHCO3，没有反应就是Na2CO3。

第二题lz是不是答案打错了？D选项应该是0.008mol/L吧？

根据电子守恒来算比较容易，设浓度为X
因为SO3-优先于Br-和Cl2反应，所以H2SO3应该是被完全消耗了的。

也就是说X