不纯的碳酸钙32克与200克某溶质质量分数未知的

设生成30克沉淀，所需二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44--------------100
x----------------30g
x=13.2g
设生成13.2g二氧化碳所需碳酸钙的质量为y,生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100---------------111-------44
y-----------------z--------13.2g
y=30g z=33.3g
生成物溶液的溶质质量分数33.3g/(30g+200g-13.2g)=15.36%

我觉得溶液的质量不应该用（32克+200克+13.2克），因为32克有杂质2克，应该用（30克+200克+13.2克),如果楼主有正确答案了，请把答案发消息给我，谢谢！

(30/100)*111/(32+200-44*30/100)=(结果没算抱歉)容质是氯化钙.有什么问题还可以问