关于高一开始学的化学

1.氧化剂还原剂均为KCLO3，CL得2*6=12个电子，O失去6*2=12个电子
2.是 因为均有化合价升降 第一个：C失去2*2=4个电子，O得到2*2=4个电子 第二个：CO2中的C得到1*2=2个电子 ，C单质中的C失去1*2=2个电子

答案不告诉你告诉你方法，授之以鱼不如授之以渔：
氧化还原反应中化合价升高被氧化，失去电子，本身是还原剂；化合价降低被还原本，失去电子，身是氧化剂。

1.KClO3是氧化剂又是还原剂，每molKClO3中，由O转移到Cl有6mol电子（放在反应式里就是12个电子），Cl由正五价降到负一价，O由负二价升到0价

2.是的，
第一个里，CO是还原剂，氧气是氧化剂，反应由碳到氧转移了4个电子
第二个里，C是还原剂，CO2是氧化剂，反应由碳到碳转移了2个电子

(1)KClO3在这个反映中既充当氧化剂，也是还原剂。
其实在你以后的学习中这中一个物质既当氧化剂也当还原剂的例子不少，再给你举个例子：
2H2O=电解=2H2+O2
电解水的这个反映中，水就既做氧化剂也做还原剂
Cl元素起始时+5价，生成物中Cl元素为-1价，共有两个Cl原子，所以Cl元素共得12个电子
O元素共失去6*2=12个电子
（2）这两个都是氧化还原反应
第一个反应中，O2为氧化剂，失去4个电子，CO为还原剂，得到4个电子，CO中的两个O化学价未发生变化
第二个反应中，C做还原剂，得到2个电子，CO2为氧化剂，失去2个电子，CO即是氧化产物，也是还原产物，这其实是一个归中反应，你以后会了解到的

某中物质在不同的反应中可能扮演不同的角色，有时还可能既充当氧化剂，也是还原剂或即是氧化产物，也是还原产物，没有哪。中物质一定是氧化剂或什么的，具体情况具体分析把.始终牢记六个字

升失氧，降得还。判断氧化还原的方法

1.你自己先试下吧KClO3中K,Cl，O这几个的价数写出来。再把KCl中K,Cl 的价数写出来.哪个价数升高哪个就是还原剂，哪个价数降低哪个就是氧化剂。
这个题中的氧化剂还原剂都是KClO3
（含氧化合物