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（1）1mol乙烯分子中有2mol碳原子、4mol氢原子消耗3mol 氧气完全燃烧生成2mol二氧化碳和2mol水
1mol乙醇中有2mol碳原子、6mol氢原子、1mol氧原子你把其中2mol氢和这1mol组成1mol水，剩下的组成和乙烯就相同了，所以无论以何种比例混合结果都一样！（题目中应消耗3V升氧气哦）
（2）甲醇：32一个醇羟基依次写出下面的，让它们的相对分子质量相等，由1mol醇羟基~~0.5mol氢气就可以找到答案咯！没有帮你算，自己试试！

1的回答：乙醇从化学式上看就是C2H4+H2O，就是乙烯+水，水不消耗氧气，所以乙烯和乙醇的体积比是任意比

2的回答：甲醇每32克生成1克氢气，乙醇每46克生成1克氢气，乙二醇每31克生成1克氢气，丙三醇每约30.7克生成1克氢气，所以选D

1.你可把 C2H5OH 看做 C2H6O 也就是 C2H4·H2O ，相当于一分子乙醇燃烧状况同一分子乙烯分子，只不过多产生一分子水，而题目未对产水量有限制，所以可任意比混合。

2.只要算一下产生一摩尔所需的相对醇的平均摩尔质量即可知选D

第一题：用其他方式写出化学式发现，C2H4,C2H4(H2O)得出体积比不管怎样消耗的氧气都是每1MOL混合气体消耗3MOL，体积比无影响。

第2题：一个羟基上的一个H能被一个NA取代，所以算羟基和治疗的比值可以得出，丙三醇是最猛的

1.相同物质的量的乙烯C2H4和乙醇C2H4(H2O)完全燃烧生成水的量相同,所以混合气体中乙烯和乙醇的体积比是任意比
2.选D. A.1/34 B.1/46 C.1*2/62 D.1*3/92

1 因为乙烯燃烧和乙醇燃烧所需要的氧气量是相同的.
2 甲醇每32克生成1克氢气，乙醇每46克生成1克氢气，乙二醇每31克生
成1克氢气，丙三醇每约30.7克生成1克氢气，所以选D