为什么酸里面一般没有金属元素？

从氧化物角度分析吧
一般金属性强的金属的氧化物和过渡金属的低价氧化物（如NaKCa等金属的氧化物，Mn0,Fe203等）是离子晶体 这些金属极化作用弱 相对的其中O2-的负电势（简单的说就是抢电子的能力拉）很高，有强烈结合来自水中的氢离子倾向 成为氢氧化物而呈强碱性：
02- + H20 == 2OH-
然而过渡金属呈高价态时其氧化物是酸性的 因为这时候高价过渡金属的极化作用强。与O2-离子成共价键 此时这些氧化物与水反应就生成酸：
Cr03 + H20 == Cr042- +2H+
MnO7 + H2O == 2MnO4- +2H+
FeO3(氧化高铁） ＋ H20 == Fe042- + H+
还有处于金属与非金属交接处的金属 如Al 就有Al(OH)3 和H3Al03（铝酸，不常见，常脱水成偏铝酸HAlO2）（也就是说它的氧化物既酸又碱）
你应该知道水解出OH-时溶液呈碱性 水解出H+时溶液成酸性吧
可以生成酸的金属元素和其他一般金属的区别就是：它在化合物中的化合价须达到较高；或它处于金属与非金属交界处

偏铝酸 重铬酸 多了去了，一般没什么不同

还有偏铝酸等等,这些金属都是金属性不是很强的,这些知识在高一下可以学到.

还有高铁酸H2FeO4、高锰酸KMnO4、锰酸K2MnO4、重铬酸H2Cr2O6……很多，但一般不稳定，具有较强的还原性。
一般能形成酸的金属金属性不会很强，也不很弱。

无机酸中有金属元素的酸主要有：
1.两性金属氧化物对应的水合物（金属氢氧化物），例如铝酸（=氢氧化铝；偏铝酸实际不存在，在水溶液存在的偏铝酸根是[Al(OH)4]-←因此LS错误）、锌酸、锡酸等。这类物质有两种电离方式，与酸反应时电离金属阳离子和OH-为主，显碱性；与强碱反应电离金属酸根和H+为主，显酸性。
2.过渡金属中高价氧化物对应的水化物，例如高锰酸、重铬酸、高铁酸等。这类酸有强氧化性，很不稳定。
这些酸根很少以酸的形式出现，而以对应的盐存在。

现在的狭义酸理论要求酸一定是阳离子只能是质子电离才能叫酸 一般的金属元素在化合态中都会直接电离不符合酸的定义 对于多元酸而言 金属的