电解池中阳极为金属 溶液中含阴离子 哪个先氧化

【答案】金属铜先氧化。

【解释】
(1)阳离子放电顺序：
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：

Ag+>Hg2+>【Fe3+】>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。

阳离子的放电顺序，即阳离子的得电子顺序，即氧化性顺序。
金属性越强，金属的失电子能力越强，其阳离子的氧化性越弱。
但要注意一个，Fe3+，有较强的氧化性，在Hg2+和Cu2+之间。

(2)阴离子放电顺序：
阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。
所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。

【M】> S2- > 【SO3^2-】 > I- > Br- > Cl- > (OH-) > 含氧酸根 > F-。

但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2-，它的还原性较强，强于I^-，所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间。
若阳极材料为金属，金属本身比阳离子先放电。

Cu

哪个还原性强，先氧化哪了。化学里面遵循先强后弱原则。

液体中的阳离子得电子被氧化，而正极是不参加反应的，负极才发生被还原。

电解池中，若阳极材料为金属，则一定是金属先氧化

看氧化的电位