今有失去标签的氯化钡，碳酸钠，氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂就把他们鉴别出来。这种试剂是？

【答案】：B、C、D。(最佳选择：B)

【解释】：
B、
分别取少量试样三种溶液，加硫酸。
产生白色沉淀：氯化钡
产生气泡：碳酸钠
无现象：氯化镁

C、
分别取少量试样三种溶液，加硫酸钠溶液。
产生白色沉淀：氯化钡
再分别取少量剩下二种溶液，加氯化钡溶液。
产生白色沉淀：碳酸钠
无现象：氯化镁

D、分别取少量试样三种溶液，加氢氧化钠溶液。
产生白色沉淀：氯化镁
再分别取少量剩下二种溶液，加氯化镁溶液。
产生白色沉淀：碳酸钠
无现象：硫酸钠

首先排除A
因为三种待测溶液都与AgNO3反应产生白色沉淀，无法分出

选B
解释:BaCl2为白色沉淀，NaCO3出现无色无味气体，MgCl2无现象

选C也行
解释:将Na2SO4加入三者中，产生白色沉淀是BaCl2，再将检出的BaCl2加入另外两者中，再次出现白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是MgCl2

选D也说得通
解释：先将NaOH分别加入三种不同溶液中（事先取出适量并记住出处），产生白色沉淀的是MgCl2，另外两种无现象，取已鉴别出的MgCl2溶液少量分别加入另外两种未检出溶液的样品中，再次出现白色沉淀的原液是Na2CO3
，那么剩下的一个就是BaCl2了

如果不是多选的话，最好就选B吧
C为次佳选择，D尽量不选

b或c
首先，分别取少量试样氯化钡，碳酸钠，氯化镁三种溶液，任取其中两种试剂混合，其中一种试剂与其他两种试剂混合都有沉淀的就是碳酸钠。
然后很简单，就把b或c滴入剩下两种试剂（只要是硫酸根就行），有沉淀的就是氯化钡。

答案：B
硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀
硫酸与碳酸钠反应产生气泡
硫酸与氯化镁不反应

B
A.3种都无法鉴别无法鉴别：氯化钡、氯化镁都沉淀；碳酸钠、硝酸银无反应。
C.无法检验碳酸钠和氯化镁（不发生反应）；
D.