请你帮我做个小实验

我曾做过试验：
0.10mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象

0.10mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象

0.10mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.05mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.01mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象

这说明：当 CaCl2的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合时无沉淀生成。那么，这时以相同浓度的Na2CO3与CaCl2溶液混合时，有沉淀生成，这才能鉴别开！！！！！！！！！！

也可以试一试理论计算：0.10mol/L CaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀？！（利用物料守恒、[H+]、溶度积）
注：算得0.1mol/LNaHCO3溶液中[CO32-]=0.0011mol/L。

已知：Ka1=4.2*10（-7次方） Ka2=5.6*10（-11次方）Ksp（CaCO3）=2.5*10（-9次方）

其实，经过理论计算也可以令人信服的说明：CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到！！！
BaCl2溶液同理！！！

Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）武汉大学《无机及分析化学》（徐勉懿、方国春、潘祖亭编著）
另一说：1.0*10（-5次方）北京大学严宣申王长富《普通无机化学》
经推算：0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为：0.0011mol/l