（高二化学）关于盐类水解的问题？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 04:16:19
1 书上有：“在盐溶液中加入适量酸或碱后，由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度，使平衡向左或向右移动，这样就可以抑制或促进水解反应的进行。”

我只理解加入适量酸或碱后，平衡向左移动，抑制水解的进行。那么“加入适量酸或碱后，平衡向右移动，促进水解的进行”这该如何理解呢？能举个例子说明一下吗？

2 “通常在配制 FeCl3,SnCl2 等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸，然后再稀释到所需浓度以抑制它们的水解。”

为什么先加酸再加水，而不是先加水再加酸呢？能请帮忙详细讲解一下吗？

促进水解的例子有很多.比如利用双促水解反应.比如氯化铝双促水解成氢氧化铝的反应,水解方程为 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 水解需要吸热,加热可使水解正向移动,往生成Al(OH)3方向移动.要使用碱促进水解的话,加入氨水比较适合.氨水显碱性,Al3+和氢氧根结合生成沉淀氢氧化铝,促进水解进行,水解正向移动.
双促水解就是利用两种水解不同的盐混合,比如碳酸根与铝离子发生剧烈的双促水解反应生成氢氧化铝和气体二氧化碳.等等

如果直接先用水溶解Fe3+容易水解 发生如下反应 Fe3++3H2O====Fe（OH）3+3H+，所得溶液混浊,不纯.如果先用较浓的盐酸溶解的话就可以抑制铁离子的水解,使水解平衡逆向移动,有效的避免了所得容易不纯的问题

应该没有的吧
我记得酸 碱 大部分盐都抑制盐类水解的

+酸是为了防止Fe3+水解 Fe3++3H2O====Fe（OH）3+3H+，加了酸抑制水解，平衡向左移动
Sn也是同样的原理

比如NH4+的水解，要结合OH-，如果加H+那么是抑制水解，相反加OH-就是促进水解了（因为和水解产生的H+反应了），当然要适量，不然就是反应了。
先加水的话会生成Fe(OH)3,溶液要浑浊，如果再加HCl，Fe(OH)3不一定会溶解。