2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,其中，氧化剂、还原剂的物质的量之（ ）要过程

氧化剂KMnO4 还原剂 HCl

根据得失电子守恒2molKMnO4 得到乐10mol的电子
所以CL-应该失去乐10mol电子所以消耗10molHCL
所以物质量之比为1:5

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
利用电子转移守恒
升价等于降价
Mn下降5价;Cl上升1价
则1个锰下降应有5个氯上升
故为1：5

Mn元素化合价从+7降到+2价差额为5被还原

Cl 元素化合价从-1升高只0价差价为1被氧化
同时可知Cl 部分被氧化
两个MnO4 -得到10个电子
故需要Cl-失去10个电子
所以答案就为2：10

1:5