怎样区别同位素，同素异形体，核素

同位素是对元素来说的，比方说氕，氘，氚他们是同位素，或者是碳12，碳14.不能涉及到具体的物质，比如：金刚石跟石墨，他们都是C组成的，但不是同位素。

同素异形体是对具体的物质来说的，可以跟上面的同位素来区分，金刚石跟石墨是同素异形体！

核素也是对具体的元素来说的，有的元素有好几种核素，就像氢有三种核素：氕，氘，氚。

以后你们学了有机还会学到同分异构体，其实你这些都从字面就会理解，这个你没问我就不说了，免得让你吃不消！

相信每一个老师都会总结很多这样的名词

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14.
自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。
同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。
同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3
金刚石和石墨,都是碳
同素异形体之间的转化属于化学变化。
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为碳-12核素，或写成12C核素。原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素。氧元素有16O，17O，18