化学竞赛试题 求详细答案

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 16:30:26
06年安徽的初赛27题

固体A是金属氧化物中氧化数最高的金属化合物。取31.78g A，加入到混有KCl的盐酸溶液中反应，得到一种气体和60.15g的红色配合物B，B可导电，B中阴离子带有两个负电荷。将60.15g B置于水中，通入H2S气体，生成物中只有酸、盐和60.15g黑色沉淀物C，C与黄铁矿晶体属于类质同晶型。
（1） 请写出A、B、C的化学式（需推理及运算过程）。
（2） 请指出A、B、C中金属元素M的氧化数。
（3） 请写出①A→B ②B→C的化学反应方程式。
（4） 指出H2S在B→C中的作用

H2S 2是脚标 硫化氢

参考答案在网上能找到
但是只给了解答 没有分析
看不懂
有哪位老师能够结合答案给一份详细答案
要一般高三生都能看懂的

题目中说到了“固体A是金属氧化物中氧化数最高的金属化合物”所以我们可以将该金属元素限定为Ru Os .（同学,硫化物质量应该也是31.78g).则氧化物化学式可写为MO4，硫化物可些微MS2。
B生成过程中有气体生成，很显然气体是氯气。则B中M的化合价低于+8，而高于+2（FeS2中铁为+2），且是一种钾盐（能导电）。根据其带两个负电荷可以确定B中M的化合价大约为+3或+4.验算一下当M化合价为+4时解得M的式量为190 则M为OS。
A OSO4 B K2（OSCL6） C OSS2
下面就很简单了
其实元素性质熟的话不用这么麻烦。这叫我说清楚还费了半天劲。