一道碱金属练习

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/23 01:24:53

将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，收集到0.1g氢气。此种混合物不可能是（）
A.Li和Na B.Rb和Cs C.Na和Cs D.K和Na

以前老师讲过一种方法，好像是利用什么十字交叉概念，我给忘了，我主要是问方法。

2R(碱金属）-H2
2X (混合物分子量） 2（氢气分子量）
3 （混合物质量） 0.1（生成氢气）
得出X=30
分子量一个在30以上，一个在30以下就可以

这是选择题,可以用极端假设法,算一下3gLi.Na.K.Rb.Cs
各产生多少克氢气,两个金属组合产生氢气量一个高于0.1一个低于0.1即可

那样算太麻烦你可以算产生0.1G的氢气那3G金属的平均原子质量是60 只要那些原子质量一个小于60 一个大于60就可以了

0.1gH2即0.05molH2，对应0.1mol碱金属，M=m/n=3/0.1=30,平均式量为30，接着就不用我教你了吧

用极差法反应有两个式子取其中一个最大 3G 再算是否收集到0.1 再算另一个最大如果两个都不行或高了就错了