氧化还原反应的要求

首先，你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子，被还原，价态降低，变为低氧化态物种；还原剂是电子，被氧化，价态升高，变为高氧化态物种。
其次，计算电子得失，你要理解一点：氧化剂得多少电子，对应的还原剂就失去多少电子，因为，氧化剂是从还原剂手中夺得的电子，故得、失电子数守恒。
此题中，硫酸中的两个羟基氢原子都从+1价降到了0价，因此降价总数等于一个氢原子的降价数（-1）乘以请原子的个数（2），故1×2=2，所以H共得两个电子。而Fe只有一个，价态变化为2，故降价总数=2×1=2.这样就了然了，升、降价总数相等，即得失电子数相等。
等你学到单线桥，双线桥的判断电子转移的方法，将能更透彻地理解这个问题

不能仅仅通过一个原子转移几个电子就有几个电子，还要看到含有这个原子的分子的组成，这道题由于铁是金属晶体可以看成原子所以转移了2个电子，氢气由于是双原子分子有两个氢原子发生电子转移所以是转移两个电子，进一步不仅要注意分子的组成还要注意方程式的书写，如果氧化剂的前面有系数还要相应的乘以系数这样才会正确的解答

H是从+1价变到0价，有两个H所以一共转移了2个电子，Fe从0价变到+2价，也是转移了两个电子，是平衡的。
你怎么学的化学哦

H元素的化合价由一变到0，H变了2个所以是平的
2(铁变化）*1（个数）=1（氢变化）*2（个数）

Fe是由正二价到零价，而H原本是正一价的，最后零价，但由2个H，升高和降低的都是2，所以对的！

H 应该是有+1变到了0 !! 只是H2so4中有两个H 所以降低了2