CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程.

首先观察化合价升降
Cr由+3=>+6
I由-1=>+7
所以一个CrI3一共要升价为:3 + 8*3=27,即失去27个电子
又因为Cl2全部接受电子
所以需要27/2 个Cl2分子参与氧还反应
化为整数:2CrI3+27Cl2+_=K2Cr2O7+54KCl+H20+6KIO4
明显看出,缺少K和H和O
所以猜想为KOH
所以得出2CrI3+27Cl2+62KOH=K2Cr2O7+54KCl+31H20+6KIO4
OK收工

CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4

空格应该是KOH

CrI3中Cr与I均被氧化,所以应用整体法考虑

因为CrI3中Cr为+3价，I为-1价。
K2Cr2O7中Cr为+6价，KIO4的I为+7价
所以Cr变化的价数是6-3==3
I变化的价数==7-（-1）==8

即一个Cr被氧化,一定同时有三个I被氧化.
一个Cr升3,三个I升3×（7+1）=24,共升27
一个Cl2降2,所以Cl2应上27
CrI3上2,K2Cr2O7上1,KIO4上6,KCl上54
此时右边K共62,所以KOH上62
右边H2O上31,最后检查氧,两边均为62,配平完毕.

2 CrI3+27 Cl2 +62 KOH =K2Cr2O7 +54KCl+6 KlO4+31 H2O