这道高一化学题的C选项对吗?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 00:17:09
在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法正确的是______
A 溶质的质量分数增大B 溶质质量增加 C 溶质的物质的量浓度增大
D ,Ca(OH)2溶解度不变
我不知道这里的C选项对不对.请解释一下,谢谢.

C选项是错误的，物质量浓度应该变小！！
首先明确溶质是Ca(OH)2，饱和饱和石灰水中溶质Ca(OH)2和溶剂H2O可以理解为刚好搭配，此时加入的生石灰CaO与H2O反应又生成了Ca(OH)2，造成两种影响，一：导致溶剂H2O的减少 二：导致Ca(OH)2的增加 但是由于溶解度的限制，不仅新生成的Ca(OH)2不能成为溶质，另一方面由于 溶剂H2O的减少，原来溶解的部分Ca(OH)2也要析出 ，最终导致物质量浓度的变小。

C显然不对，温度不变，溶解度当然不变，何况反应前后都是饱和的

C是错的啊！因为最后恢复了原来的温度，所以溶解度还是不变的，物质的量浓度也不会变！

选D
在相同温度下，溶解度当然不变，因为温度恢复回原来的，所以浓度和物质的量浓度当然一直是饱和的不变，多余的Ca(OH)2会析出沉淀来

Ca(OH)2溶解度不变 因为温度不变