求解决非常基础的高中化学疑问

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/16 03:31:15

关于不挥发性酸(高沸点酸)制取挥发性酸(低沸点酸),例如:
2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl
该反应要求控制条件:NaCl是固体,浓H2SO4并加热,如何解释这样控制条件的原因?

由于H2SO4和HCl都是强酸
所以要用HCl的挥发性来使反应向正向进行
HCl易溶于水所以要求NaCl是固体
浓H2SO4在反应的同时起吸水的作用

NaCl如果是溶液的话会溶解相当一部分的HCL,HCL无法离开体系所以反应无法向右移动。如果是固体就不存在这样的问题。
浓硫酸是用来洗水的，加热也是为了让溶解在水里的HCL变成气体。
在水中是不存在HCL与NACL的，只有各种离子。