一定的木炭在盛有O2与N2的密闭容器中充分燃烧生成CO和CO2，测得混合气体中C的质分24%，则N2的质分是？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/30 23:18:53

要注明过程，另外有四个选项 A 10% B 30% C 50% D 70%
质分指质量分数

由于C充分燃烧得到CO和CO2混合气体，说明O2已经被消耗完全。所以混合气体是CO，CO2，N2的混合物
极端法，为CO和N2混合物时，C质量分数为24%，所以O为32%，所以N质量分数是44%；为CO2和N2混合物时，C质量分数为24%，所以O为64%，所以N质量分数为12%，所以N2质量分数应该是在12-44%之间，所以选B

选B
因为C的质分24% 你假设总质量是100 总共24gC 然后如果24g碳都生成二氧化碳二氧化碳的质量分数是88% 氮气就是12% 如果都是一氧化碳就是56% 则氮气是44% 所以氮气就是大于12%小于44% 就是30%

O2和N2的价电子组态是什么把木炭加热至发红，放入盛O2的集气瓶。迅速伸入瓶底与漫漫伸入瓶底现象有何不同？为什么？相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2,O2,HCl和H2O2 在一定条件下，将70ml的H2S与90ml的O2混合， O2的分子轨道为什么较N2不一样？请教个N2和O2反应的问题如何验证含有CO2,O2,N2的混合气体中含有O2气体在一个密闭容器中，进行着N2+O2=（可逆）=2NO的反应 O2 H2 CO2 N2 NH3 SO2 NO2 CO CH4 C2H4 的实验室制法和工业制法各有哪些？