关于反应热的问题

正如你说的 你就是没分清系统和环境

“对同一个化学反应而言，不管恒容还恒压反应只要等量的话放出的能量应该是一样的”只是强调反应客观上放出多少热，并没有考虑这些热量是被系统吸收还是耗散掉了的结果
而恒压反应热和恒容反应热研究的是结果。
恒压反应并不一的是外界对系统做功，举化学反应的例子来说，气体和气体反应生成气体的，如果A+B=2C，生成物物质的量等于反应物，那反应自然就是恒压的；但反应要是A+B=C或A+B=3C呢？三种情况是不一样的，所以你说的书上说的情况都是存在的。

化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。

内能、体积和焓都是状态量，计算的时候只需要考虑初始和末状态。都有ΔV 了，怎么能不算进去呢。正因为不包括所以才减掉啊。你想得太复杂了~

看能量消耗情况了啊

高中化学有点记不清楚了，不过恒压反应和恒容反应是不一样的，所以恒压反应热和恒容反应热也是不一样的

恒压反应不对外做功的，压力不变，再怎么反映，他也不对外做功
恒容反应要对外做功的，恒容反应在正常清空下反应后体积变大，但是恒容的，所以体积不可能变大，所以它就被压缩了，所以要对外做工，反之亦然！

“恒压反应不对外做功的，压力不变，再怎么反映，他也不对外做功
恒容反应要对外做功的，恒容反应在正常清空下反应后体积变大，但是恒容的，所以体积不可能变大，所以它就被压缩了，所以要对外做工，反之亦然！”应该对的
有外界能量做功了，能量不守衡