一道化高中学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 06:54:37
一定条件下,呈气态的一种烃跟氧气的混合气体7L充分燃烧后将所得的混合气体通过浓H2SO4,气体的体积减少至4L(相同条件下),则该烃不可能是( )
A.己烷 B.己烯 C.乙炔 D.苯

解答是这样的
该烃: CnHm
CnHm +(n +m/4)O2 === n*CO2 +(m/2)*H2O
充分燃烧通过浓H2SO4后
体积变化率 =[(1+n +m/4) -n]/(1+n +m/4) >= 3/7
==> m+4>=3n
己烷：C6H14；己烯：C6H12；乙炔：C2H2；苯：C6H6
因此，该烃不可能是：B.己烯，D.苯

能解释一下为什么是[(1+n +m/4) -n]/(1+n +m/4) 而不是m/2 / (1+n +m/4) 吗
>= 3/7又是什么意思？？

在燃烧的过程中。气体的体积可能会变化
即1+n +m/4不一定等于n+m/2
则不能用m/2 / (1+n +m/4)算
只能用[(1+n +m/4) -n]/(1+n +m/4) 间接算（1+n+m/4为原体积，n为变化后体积）
>= 3/7意思:该烃在O2中充分燃烧氧气可能过量
使剩余气体不纯
剩余的二氧化碳：参与反应的气体<=4/7
则体积变化率 =[(1+n +m/4) -n]/(1+n +m/4) >= 3/7

是[(1+n +m/4) -n]/(1+n +m/4) 而不是m/2 / (1+n +m/4)
的原因是因为你无法确定哪种气体完全耗尽,而反应物的物质的量为1+n+m/4,生成物的物质的量为n+m/2,无法确定哪个更多,所以就只能根据反应物减去无关生成物来获得物质的量
而不能直接采用生成物中的相关量来计算