在100mL稀H2SO4和稀HCI的混合液中加入3.42gBa(OH)2的粉末,
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/20 18:01:20
在100mL稀H2SO4和稀HCI的混合液中加入3.42gBa(OH)2的粉末,充分反应后过滤干燥,得沉淀2.33g,此时溶液中OH-离子的物质的量浓度为0.1mol*L-1.计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度.(假定反应前后溶液的体积不变) 请给出详细的步骤!谢谢~
3.42gBa(OH)2物质的量是0.02摩尔也就是其中含有0.04摩尔的OH-离子溶液体积为0.1L那么OH-的浓度应该为0.4摩尔/L。反应后省0.1了。那反应掉了0.3摩尔的OH-,沉淀全是硫酸钡根据2.33克物质的量为0.01摩尔说明硫酸根物质的量是0.01摩尔那么稀H2SO4也是0.01摩尔,消耗了0.02摩尔的OH-,还有0.01摩尔的HO-和HCL中的H+反应了 因为反应中OH-和H+是1:1反应的所以HCL物质的量是0.01摩尔
0.02摩尔/0.1L=0.2摩尔/L(H2SO4)
0.01摩尔/0.1L=0.1摩尔/L(HCL)
HCL:0.1mol/L
H2SO4:0.2mol/L
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是
为什么不能用25ml量筒量2.0ml的稀H2SO4
[化学]Cu和稀H2SO4反应么?
写出浓的H2SO4和稀的H2SO4分别跟Fe反应的化学方程式
用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制1:5的稀硫酸(密度=1.19g/ml)求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度。
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL,分别加入等量的Fe粉.反应结束后产生的气体质量比是2:3
请问稀H2SO4和稀HCL具不具有氧化性?
在100ml 0.50 mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后
室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于
问下:如何将稀H2SO4转化成浓H2SO4?