下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构

应该是NCl3
BeCl2 中，铍2电子（一共四个电子，被氯夺走两个）
H2S 中，氢2电子（不用说了吧）
SF4 中，硫十电子（原有6个，又与氟共用了4个（共用了8个，有四个是原有的））

电子式如下:
1.BeCl2
////../..
:Cl:Be:Cl:
//../..

Be原子原子未达8电子稳定结构.

2.H2S
..
H :S: H
..

H原子未达8电子稳定结构.

3.NCl3
.. .. ..
:Cl :N: Cl:
.. .. ..
:Cl:
..
均达8电子稳定结构.

4.SF4
..
:F:
.. .. ..
:F :S: F:
.. .. ..
:F:
..
均达8电子稳定结构.

把电子式画出来
再看是否每个原子外都有8个电子

NCl3 SF4

写电子式