高中化学溶液浓度问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 07:11:04
某温度下，将WgNaOH溶于水，VmL溶液，其密度为bg/mL，该温度下的溶解度为多少？物质的量浓度为多少？
若取饱和NaOH溶液0.1VmL，其物质的量浓度为多少？所含的物质的量为多少？若奖溶液稀释至VmL后，其物质的量浓度为多少？

1.设该温度下的溶解度为xg
溶液的质量为Vbg，溶剂水的质量为Vb-W
W/（Vb-W）=x/100，解得x=100W/（Vb-W）
2.NaOH的物质的量为（W/40）mol,溶液体积为（V/1000）L
物质的量浓度c=（W/40）mol/（V/1000）L=25W/Vmol/L
3.若取饱和NaOH溶液0.1VmL，其物质的量浓度还是为25W/Vmol/L
所含的物质的量为25W/Vmol/L*0.1V/1000L=W/400mol
4.若将溶液稀释至VmL后，其物质的量浓度为
（W/400）mol/（V/1000）L=5W/2Vmol/L

1，
溶解度求不了，没有给出WgNaOH溶于水后是否饱和
C=W/(40*V*0.001)
基本公式的应用，注意要统一单位，把mL化为L
2
溶液是均一稳定的，取出多少，浓度都不变
n=C*V
C在上面已经求出来了，体积就是0.1V*0.001 （统一单位）
稀释10倍，溶质的物质的量不变，体积增大10倍
浓度变为原来的1/10

第一题要是饱和溶液可以这样求
根据 溶解度/（100+溶解度） = 溶质的质量/溶液的质量
代入公式就可以求了