求高一化学经典题50个

【答】：
题再多也没有。关键是掌握解题技巧。
先掌握以下几道题。

例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11

解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。

例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g。

一、守恒法
例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？
解析：最后所得固体物质为NaCl，而氯元素全部来自盐酸，且盐酸完全反应，则