高一化学题目～要过程！谢谢～

【答】：
A.常温下 足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多放出0.6mol H2
【错】18mol/L H2SO4是浓硫酸，不能产生氢气。

B.常温下 足量2mol/L HNO3 溶液反应，最少放出0.45molH2
【错】HNO3是氧化性酸，不能产生氢气。

C.常温下 足量2mol/L H2SO4 溶液反应 放出H2的物质的量在0.45－0.6mol之间
【对】
10.8g镁铝合金，看作为全部镁，则10.8/24 = 0.45mol,放出H2的物质的量0.45mol。
10.8g镁铝合金，看作为全部铝，则10.8/27 = 0.4mol，放出H2的物质的量0.6mol。

D.常温下 足量2mol/L NaOH 溶液反应 放出H2的物质的量在0.45－0.6mol之间
【错】应该是0－0.6mol之间

10.8g镁铝合金，看作为全部镁，则10.8/24 = 0.45mol,但镁与NaOH不反应。放出H2的物质的量0mol。
10.8g镁铝合金，看作为全部铝，则10.8/24 = 0.45mol,放出H2的物质的量0.6mol。

A是浓硫酸 错
B硝酸不产生氢气
C对
D可能全是镁,没有氢气产生,错