有关离子反应的问题

1.
通入NH3后,形成氨水,溶液显碱性。

在碱性溶液中不能大量存在的离子:
----H+，和OH-中和。
----弱碱的阳离子,如Al3+、Fe3+，可生成氢氧化物沉淀，Al(OH)3等。
----弱酸的酸式根，如HCO3-，可转化为CO32-。

故BC不正确。

2.
加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性，也可能是强碱性。

（1）若是强酸性，不能大量存在的离子：
----OH-
----弱酸的酸根，如CO32-、S2-、SO32-
----弱酸的酸式根，如HCO3-、HS-、HSO3-

（2）若是强碱性，不能存在的有两类离子：
----H+，和OH-中和。
----弱碱的阳离子,如Al3+、NH4+，可生成Al(OH)3沉淀、NH3气等。
----弱酸的酸式根，如HCO3-，可转化为CO32-。

A项中有NH4+，强碱性中不能共存，强酸性可以。
B项中有H+和NO3-，相当于HNO3，有强氧化性，与铝反应不产生H2，生成NO或NO2。
----B项在强酸性中不能共存，但在强碱性中可以（H+浓度很小）。
C项中有HCO3-，其在强碱性、强酸性溶液中都不能共存。故其不正确。

3.
（1）AL(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。

（2）H2SIO3是酸，不是两性氢氧化物，只溶于强碱，如氢氧化钠溶液。

结论：只能是强碱性溶液

氢离子是显酸性的 氨是碱性的
C会引起双水解

含铝和硝酸反应不能生成水 硝酸显强氧化型
如果铝和酸反应生成氢气 则碳酸氢更会和氢离子反应
和碱反应生成氢气 则碳酸气更会和氢氧根反应

3的答案是强碱溶液

1.B中的Al离子是会沉淀出来的，同样，C中的Fe离子也会沉淀。因为氨加入后溶液变成碱性的
2.这个是这样的，B中含有硝酸根，酸性条件下会发生氧化还原反应，从而不能存在。