pH=5的盐酸和PH=5的醋酸等体积混合的PH___5(比大小)

ph会大于5
盐酸不用说了，是强酸完全电离
但是盐酸电离出来的氢离子会影响醋酸的电离，使平衡向形成醋酸分子的方向偏移，最终结果就是使溶液中氢离子的浓度减少，使ph增大
我是学化学的，可以保证答案的正确性，楼上的，你想当然了哦

楼上统统在胡说！！！
等于pH==5！！！

醋酸的电离平衡常数k=1.8*10^-5
k=[H+][Ac-]/[HAc]

两个PH=5的溶液混合，[H+]不变，仍为5，[Ac-]/[HAc]也不变，平衡不移动

小于
醋酸是弱酸，就是说在水溶液中醋酸分子并不完全水解成氢离子和醋酸根离子。如果与盐酸等体积融合，相当与整体溶液中醋酸的浓度降低，更多的醋酸分子电离出氢离子，整体的氢离子浓度会大于PH=5的酸液中氢离子浓度。

大于

盐酸的H+对醋酸有抑制作用
而醋酸电离度很小 无法抵消抑制
所以大于

小于5
考虑弱酸的电离。

醋酸是弱酸，两者混合时对于醋酸来说体积变大了
根据电离水解平衡是往电离方向移动，增加了H+所以酸性增强 PH值小于5

<5
醋酸的电离处在动态的电离过程中。两者混合，醋酸根离子的浓度降低，使电离方程向电离的方向移动，从而使氢离子的浓度增大，使PH值下降。