乙醇为什么是非电解质

1.是否电解质的本质:熔化或溶于水能否电离出离子.

2.乙醇是共价化合物,固态时是分子晶体,熔化(即液态)时只破坏了分子间作用力,分子内共价键仍在,其仍以分子形式存在,不电离.

3.乙醇溶于水时,不像共价化合物硝酸,在水分子的作用下,共价键被破坏,电离出离子,而是以分子形式存在,不电离.

4.结论:两种情况下都不能电离,故其是非电解质.

5.共价化合物电离的条件:溶于水.

6.共价化合物是否电解质的判断:溶于水是否电离.

乙醇不符合电解质的两个条件 即
1 不能在水中电离出可以自由移动的离子
2 不能在熔融状态下电离出可以自由移动的离子

但是乙醇又满足非电解质的条件 即
是化合物 不是电解质

另外 单质既不是电解质也不是非电解质

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡，极小。
所以还是非电解质。

电解质必需是在熔融状态下能够导电或者在溶液中能够电离出离子，而乙醇两种情况都不能满足

它熔融状态不导电 而且不能电离出离子。不满足是电解质的条件

因为它不是离子化合物 电离不出离子