氧化还原反应的一般规律

化学价发生变化吧

1、相等规律
氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目（氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
2、表现性质规律：
①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。例如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2（无正价）等。
②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。例如：HCl、Na（无负价）、Na2S等。
③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。例如：C、S、Fe、SO2等。
④金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。
⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。
3、性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。
4、反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
5、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 + 低价 中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。

化合价升高为氧化，降低为还原，氧化还原反应就是电子守恒，电子从低价转移到高价