我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/05 01:09:12

我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅（不溶于水，高温下难以分解的酸性氧化物。）S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表
次数 1 2 3 4
加入盐酸质量·g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体质量·g 1.3 0.6 0.2 0.2

试求：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少。

要全部算式；注意！盐酸加了4次，石灰石就只有2.0g！

我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅（不溶于水，高温下难以分解的酸性氧化物。）S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量。
试求：
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少。

解答：
（1）剩余固体质量=0.2g (剩余固体随盐酸的加入而慢慢减少，最后只剩下不能反应的杂质了)（2）CaCO3质量分数=（2-0.2）/2g=90%
（3）根据CaCO3+2HCL=+H2O+CO2交叉相乘可得参加反应盐酸质量为1.314g（73*1.8g/100），则溶质质量分数为1.314g/20g=6.57%

（1）剩余固体质量=0.2g (剩余固体随盐酸的加入而慢慢减少，最后只剩下不能反应的杂质了)（2）CaCO3质量分数=（2-0.2）/2g=90% （3）根据CaCO3+2HCL=+H2O+CO2交叉相乘可得参加反应盐酸质量为1.314g（73*1.8g/100），则溶质质量分数为1.314g/20g=6.57%

（1）杂质质量=0.2g （2）CaCO3质量分数=（2g-0.2g）/2g=90% （3）根据CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2可得参加反应盐酸质量为1.314g（73*1.8g/100），则溶质质量分数为1.314g/20g=6.57%

含有一定量KCl杂质的KClO3样品,其中氯元素的质量分数为a%,则此KClO3样品的纯度为? 下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式化学试剂的纯度<95%的，但标签未标明，那么其中含有什么杂质呢？有一石灰石样品(杂质中不含碳),经分析碳元素含量为9/100,则该样品中碳酸钙的质量分数是? 化学题把150毫升稀盐酸（密度为1.1g/cm2）加到盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应，产生2.1克氢气，其中不可能成为杂质的是为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3, 有个选项是加HsO4。。。这个是什么意思？？？电解饱和食盐水前,应除去粗盐中含有的MgCl2和CaSO4杂质,其目的为实验室长期存放的Na2SO3可能含有Na2SO4杂质，为测定该试剂纯度，称取样品7g 反应物中含有杂质的分析方法