关于Cl2的几个问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 01:20:39
1.一道判断题。次氯酸是一种比盐酸弱比碳酸强的酸。这句话是错的。但是这三者的酸性要怎么比较呢？
2.氯气干燥可以通过饱和食盐水。可以防止氯气溶解并且除去HCl.原因是饱和食盐水中的Cl离子的浓度已经很高。那为什么HCl溶解就不用考虑氯离子的浓度已经很高了呢？
3.Cu与氯气反应,Cu会继续保持红热。为什么？是因为这是一个放热反应么？

1.强弱顺序:盐酸>碳酸>次氯酸
----根据:强酸制弱酸
----根据1:2HCl + CaCO3= CaCl2 + CO2 + H2O
----根据2:CO2 + H2O+ Ca(ClO)2= CaCO3 + 2HClO

2.因为Cl2在水中存在着如下电离平衡:
Cl2 + H2O =(可逆) H+ + Cl- + HClO

而盐酸无电离平衡:
HCl = H+ + Cl-(全部电离)

----增大Cl-浓度,会抑制Cl2的溶解,而对HCl有溶解无影响.

3.对.金属与活泼非金属的反应一般是放热的.

1)盐酸大于碳酸大于次氯酸
2）HCl溶解度很大，不予考虑。且防止氯气溶解是利用其与水反应时的平衡来抑制其溶解的
3）是