我对这化学题不懂，求助大家帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 14:31:36
．20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是 A．Mg和Al B．Al和Fe
C．Fe和Zn D．Zn和Cu

11.2L氢气就是0.5mol，然后混合物的质量是20克，也就是说，40克的混合物（同上配置）可以产生1mol的氢气。
Mg 24 Al 应该算18，因为Al是正3价的，Fe么56，Zn65,Cu因为不和酸反应，也就算作式量无穷大，所以综合ABCD的选项，看两种物质混合后的式量的最大及最小值，就可知选择B

B

Mg 12:1
Al 9:1
Fe 28:1
Zn 32.5:1
氢气质量11.2L*0.09g/L=1.008g
只能是B

生成1mol氢气转移了2mol电子,所以生成11.2L氢气即0.5mol氢气转移了1mol电子,所以转移1mol电子反应20g的混合物.A中转移1mol电子消耗Mg12g,消耗Al 9g,都小于20g;B中Al是9gFe是28g,一大一小可以;C中Fe是28g而Zn32.5g,都大于20g;D中Zn是32.5g,Cu不与盐酸反应是无穷大,所以都大于20g.故选B

选B