求教化学高手 关于电解

关键是要弄清楚电解的本质！！
电解是最强的氧化还原反应途径。
既然是氧化还原反应，必然就要有电子的移动，电子的移动靠什么？靠溶解在水中的离子。
所以说，真正的蒸馏水（不含杂质）是不能导电的，电子无法在其中移动，自然就无法电解.

1初二科学书上 有水分子(H2O)被电解成为氧原子(O)和氢原子(2H) （该课文中的说水分子是氢原子和水原子组成的,无其他物质，即是蒸馏水能被电解）
这句话是你理解错误了，他说是水分子是由氢原子和氧原子组成的，完全正确，但是电解的水分子是纯净的，不代表电解的水是纯净的。纯净水分子被电解，不代表纯净的水(蒸馏水）被电解。
是因为水中混有杂志，使水能导电，电子能在其中移动，这样H+才能得电子，OH-才能失电子~~~

1.因为水是分子晶体，在正常状态下是以分子为单位的，导电需要离子，只有离子晶体才导电，高中化学书上说把物质分为四晶体，分子，离子，金属，原子，这是性质
2.电解是电解，电解利用电能拆开将分子拆开，不是一般的拆开离子的过程
所以能导电的必须要有金属或离子，但是分子晶体的水没有离子只有分子，所以不能导电

水是弱电解质 可以说不导电
电解水的时候是往水里加了硫酸钠的

蒸馏水中可以微弱电离出H+ 和 OH-，所以说水是弱电解质，但是浓度很低，导电效果微弱，点解速率慢，一般电解水都是像水中加入电解质（电解质的阴阳离子放电性分别在H+ 和 OH-以后），以增加导电性

水是弱电解质不导电
电解是因为加了电解质

1.不含杂质的蒸馏水(H2O)H为阳离子 O为阴离子满足老师说的条件 为何不能导电
蒸馏水中电离出H+和OH-,常温下浓度都为10-7mol/L,故水为弱电解质,由于电离程度极弱,故不能导电.
2.如果蒸馏水确不能导电，怎么能被电解呢？
背景1原句如此?电解和电离不同,电离是自身自动发生的,生成阴阳离子;而电解是在外电源的作用下通过得失电子而发生电解,生成新物质.